Tabla periódica: grupos, periodos y tendencias explicados
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Los grupos son las 18 columnas verticales de la tabla periódica, y los periodos son sus 7 filas horizontales. Dos elementos del mismo grupo se parecen en su comportamiento químico, y los del mismo periodo tienen la misma cantidad de capas de electrones.
Tres casos para ubicar un elemento
Antes de memorizar reglas, conviene ver cómo se aplican. Estos tres ejemplos siguen el razonamiento que necesitas en el examen.
Caso 1: el cloro (Z = 17). Su número atómico es 17, así que tiene 17 electrones. Su configuración termina en 3s² 3p⁵. El número más alto de capa es 3, así que está en el periodo 3. Tiene 7 electrones de valencia (2 + 5), así que está en el grupo 17. Es un halógeno.
Caso 2: el potasio (Z = 19). Su configuración termina en 4s¹. La capa más alta es la 4, así que está en el periodo 4. Tiene un solo electrón de valencia, por lo que cae en el grupo 1, el de los metales alcalinos.
Caso 3: el argón (Z = 18). Termina en 3p⁶. Está en el periodo 3 y tiene 8 electrones de valencia. Como el helio tiene 2, pero es la excepción, el grupo 18 es el de los gases nobles.
Con estos tres casos ya puedes ver la regla que los une.
La regla que usan los tres casos
- El periodo es el número de la capa de electrones más externa. Si el átomo llena capas hasta la 3, está en el periodo 3.
- El grupo, en los elementos representativos (grupos 1, 2 y 13 a 18), depende de los electrones de valencia. Los grupos 1 y 2 tienen 1 y 2 electrones de valencia. Los grupos 13 a 18 tienen 3 a 8. Para contar, suma los electrones de la última capa.
Los elementos de transición (grupos 3 a 12) se cuentan de otra manera, y las series de lantánidos y actínidos suelen mostrarse separadas, abajo de la tabla. Si tu temario las pide, confírmalo en el material oficial de Química.
Tendencias periódicas
Las propiedades cambian de forma predecible al moverte por la tabla. Estas son las que más se preguntan:
| Propiedad | Hacia la derecha en un periodo | Hacia abajo en un grupo |
|---|---|---|
| Radio atómico | Disminuye | Aumenta |
| Electronegatividad | Aumenta | Disminuye |
| Energía de ionización | Aumenta | Disminuye |
¿Por qué pasa esto? A la derecha de un periodo, la carga nuclear aumenta y los electrones de valencia quedan más atraídos hacia el núcleo, así que el átomo se encoge y atrae más electrones. Hacia abajo, se agregan capas nuevas, así que el átomo crece y sus electrones externos quedan más lejos del núcleo.
Ejemplo de comparación. ¿Cuál tiene mayor radio, el cloro o el bromo? El bromo, porque está en el periodo 4, abajo del cloro en el grupo 17. Otro: ¿cuál es más electronegativo, el flúor o el litio? El flúor, porque está a la derecha y arriba, en el periodo 2, mientras que el litio está a la izquierda del mismo periodo y tiene menos atracción por electrones.
Cómo practicarlo
Escribe la tabla en blanco y llénala desde memoria, marcando grupos y periodos. Después toma cinco elementos al azar, encuentra su número atómico y di en voz alta su periodo y grupo antes de mirar la tabla. Repite con comparaciones de radio y electronegatividad.
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