Tipos de reacciones químicas con ejemplos
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Los tipos básicos son cinco: síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución y combustión. La reacción ácido-base es una categoría que se suma a esas, y la de oxidación-reducción (redox) describe lo que pasa con los electrones y puede aparecer dentro de varios de los tipos anteriores.
| Tipo | Patrón general | Ejemplo |
|---|---|---|
| Síntesis (combinación) | A + B → AB | 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl |
| Descomposición | AB → A + B | 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ |
| Sustitución simple | A + BC → AC + B | Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ |
| Doble sustitución | AB + CD → AD + CB | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ |
| Combustión | Hidrocarburo + O₂ → CO₂ + H₂O | CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O |
| Ácido-base (neutralización) | Ácido + base → sal + agua | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
Cómo reconocer cada tipo
Fíjate en los reactivos y los productos antes de pensar en la respuesta:
- Si dos sustancias simples se unen para dar una sola, es síntesis. En el ejemplo, el sodio y el cloro forman cloruro de sodio.
- Si una sola sustancia se separa en dos o más, es descomposición. Muchas veces necesita calor o un catalizador. El carbonato de calcio, CaCO₃, al calentarse da CaO y CO₂.
- Si un elemento libre ocupa el lugar de otro dentro de un compuesto, es sustitución simple. El zinc desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico.
- Si dos compuestos intercambian sus iones, es doble sustitución. Cuando uno de los productos es un sólido que se separa del líquido (un precipitado, marcado con ↓), ese es el caso de precipitación. El cloruro de plata es insoluble y cae al fondo.
- Si aparece oxígeno junto con un hidrocarburo y se forman CO₂ y agua, es combustión.
- Si un ácido reacciona con una base y se obtienen una sal y agua, es neutralización.
Un caso para practicar
Clasifica esta reacción: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂.
El magnesio es un elemento libre que toma el lugar del hidrógeno en el ácido. Es una sustitución simple. Si quieres ir más allá, el magnesio pasa de estado 0 a +2, así que se oxida, y el hidrógeno pasa de +1 a 0, así que se reduce. Por eso también es una reacción redox. Muchas preguntas de examen piden el tipo principal, así que responde primero con la categoría básica y luego revisa si te piden la parte de oxidación-reducción.
Dónde confirmar lo que entra en tu examen
El módulo de Química tiene su propio temario oficial, y ahí está el detalle de qué temas se evalúan. Puedes revisarlo en la guía publicada por CENEVAL. Si todavía no sabes qué módulo te toca, la explicación de los módulos específicos y los generales te ayudará a ubicarlo; consulta los módulos del EXANI-II y, si quieres ver cómo se practica por área, el simulador por área y contra reloj.
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