Configuración electrónica: cómo se escribe paso a paso
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Cuentas los electrones de un átomo neutro con su número atómico Z, y los acomodas en subniveles siguiendo el orden de energía, sin pasar la capacidad de cada uno.
Los pasos
- Busca el número atómico Z en la tabla periódica. Si el átomo es neutro, ese número es también la cantidad de electrones. No uses la masa atómica, que es un número con decimales y no sirve para esto.
- Sigue el orden de llenado: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. Muchos la trazan con la regla de las diagonales: escribes los subniveles en filas y sigues las flechas en diagonal.
- Respeta la capacidad de cada subnivel: s admite 2 electrones, p admite 6, d admite 10 y f admite 14.
- Reparte los electrones hasta que se acaben. El último subnivel que llenas indica en qué zona de la tabla está el elemento.
Ejemplos resueltos
Oxígeno (Z = 8).
- 1s² (2 electrones)
- 2s² (van 4)
- 2p⁴ (van 8)
Configuración: 1s² 2s² 2p⁴
Cloro (Z = 17).
- 1s² 2s² 2p⁶ (van 10)
- 3s² (van 12)
- 3p⁵ (van 17)
Configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Hierro (Z = 26). Aquí conviene abreviar con el gas noble anterior. El argón tiene Z = 18, así que el hierro es [Ar] más 8 electrones.
- 4s² (van 2; el 4s se llena antes que el 3d)
- 3d⁶ (van 8)
Configuración: [Ar] 4s² 3d⁶
Errores comunes
| Error | Versión correcta |
|---|---|
| Usar la masa atómica en lugar de Z | Usa el número atómico, que es un entero |
| Escribir 2p⁷ para el neón | 2p⁶, porque el subnivel p admite como máximo 6 |
| Llenar el 3d antes que el 4s | El 4s va antes. Así se llega a [Ar] 4s² 3d⁶ para el Fe |
| Olvidar que el ion cambia la cuenta | Fe²⁺ pierde 2 electrones, que salen del nivel más externo: [Ar] 3d⁶ |
| Ignorar las excepciones del cromo y el cobre | Cr: [Ar] 4s¹ 3d⁵. Cu: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰. Un subnivel d medio lleno o lleno da más estabilidad |
| Dejar una suma distinta de Z | Suma todos los exponentes: en un átomo neutro deben dar Z |
Para revisar tu respuesta, suma los exponentes y compara el total con Z. Si no coincide, ahí está el error.
Practica con uno
Escribe la configuración del aluminio (Z = 13) antes de seguir leyendo.
Respuesta: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Suma: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13.
Si te salió otra cosa, revisa primero si llenaste el 2p completo antes de pasar al 3s, y si el último subnivel quedó con el número correcto de electrones.
Dónde encaja en el examen
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