Modelos atómicos en orden: de Dalton a Schrödinger

Los modelos atómicos, en orden, son: Dalton (esfera indivisible), Thomson (pudín de pasas), Rutherford (núcleo), Bohr (órbitas de energía fija) y Schrödinger (orbitales). Cada uno corrige al anterior con una evidencia nueva.

Qué propuso cada modelo y qué le faltaba

Dalton (1808)

Propuso que la materia está hecha de átomos, partículas indivisibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales y se combinan en proporciones fijas. Explica la conservación de la masa en las reacciones, pero no dice nada sobre cargas eléctricas ni sobre partes internas del átomo.

Thomson (1897)

Descubrió el electrón, con carga negativa y masa muy pequeña comparada con la del átomo. Imaginó una esfera positiva con electrones incrustados, como pasas en un pudín. Ya admite partes internas, pero no explica dónde está concentrada la carga positiva.

Rutherford (1911)

Lanzó partículas alfa contra una lámina de oro muy delgada. La mayoría la atravesó casi sin desviarse, y algunas se desviaron mucho. Eso solo se explica si la carga positiva y casi toda la masa están en un núcleo muy pequeño. El pudín de pasas no podía producir desviaciones tan grandes.

Pero el modelo tiene un problema: según la física clásica, un electrón que gira alrededor del núcleo debería emitir energía y caer sobre él. El átomo no sería estable, y sin embargo lo es.

Bohr (1913)

Propuso que los electrones solo ocupan órbitas con energía definida, y que absorben o emiten energía al cambiar de órbita. Con eso explicó las líneas del espectro del hidrógeno, que el modelo de Rutherford no justificaba. Su límite: funciona bien para el hidrógeno, pero no describe bien átomos con varios electrones.

Schrödinger (1926)

Formuló una ecuación de onda para el electrón. Ya no hablamos de órbitas como caminos definidos, sino de orbitales: regiones del espacio donde es muy probable encontrar al electrón. Es el modelo cuántico que se usa para explicar la química de los elementos.

Cómo responder un reactivo sobre modelos

Una respuesta débil repite el nombre del científico con una frase vaga. Una respuesta fuerte dice qué propuso y qué fenómeno explicó.

• Débil: "Bohr dijo que los electrones giran."
• Fuerte: "Bohr propuso órbitas de energía fija, lo que explica las líneas del espectro del hidrógeno."

Cuando un reactivo te pida relacionar un modelo con su evidencia, pregúntate primero qué experimento o fenómeno intentaba explicar ese modelo. Con esa pista casi siempre se descarta la opción equivocada.

Un ejemplo para practicar: ¿qué resultado experimental llevó a descartar el modelo de Thomson? La respuesta es la desviación grande de partículas alfa en la lámina de oro, porque el pudín de pasas no concentra la carga positiva en un punto.

Dónde encaja en el EXANI-II

Este tema pertenece a Química, que es un módulo específico. Si tu institución te asignó Química, el tema está en tu temario. Puedes revisar qué módulos existen y cómo se eligen en la página de módulos EXANI II. Para confirmar qué presentas y en qué fecha, consulta a tu institución y a ceneval.edu.mx.

Si quieres ver cómo se siente responder estas preguntas con tiempo límite, prueba un simulacro de práctica en el simulador y revisa tus fallos por tema.