El mol y el número de Avogadro: qué son y ejemplos

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 × 10²³ partículas, y ese número es el número de Avogadro.

Qué significa el número de Avogadro

Los átomos y las moléculas son tan pequeños que contarlos uno por uno no tiene sentido. Por eso los químicos agrupan. Un mol funciona como una docena, pero en lugar de 12 piezas tiene 6.022 × 10²³. Lo mismo da si hablas de átomos, moléculas, iones o cualquier otra partícula: un mol de cada una tiene el mismo número de unidades.

Así que si tienes 1 mol de átomos de carbono, tienes 6.022 × 10²³ átomos de carbono. Si tienes 2 moles de moléculas de agua, tienes 2 × 6.022 × 10²³ moléculas de agua, es decir, 1.2044 × 10²⁴.

Un error frecuente es confundir el número de Avogadro con gramos. No son gramos. Es una cantidad de partículas, sin unidad de masa.

La masa molar: el puente entre gramos y moles

Para pasar de gramos a moles necesitas la masa molar, que se expresa en g/mol. Se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos de la fórmula, las que vienen en la tabla periódica.

Por ejemplo, el agua (H₂O) tiene 2 átomos de hidrógeno (masa aproximada 1 cada uno) y 1 de oxígeno (masa aproximada 16). Su masa molar es 2(1) + 16 = 18 g/mol.

Con eso puedes resolver casi cualquier problema básico:

• Gramos a moles: moles = gramos ÷ masa molar
• Moles a gramos: gramos = moles × masa molar
• Moles a partículas: partículas = moles × 6.022 × 10²³

Ejemplo 1: ¿cuántos moles hay en 36 g de agua?

1. Masa molar del agua: 18 g/mol.
2. Moles = 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol.

Respuesta: 2 moles de agua.

Si te preguntan cuántas moléculas hay, sigues con el paso 3: 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ moléculas.

Ejemplo 2: ¿cuántos gramos hay en 0.5 mol de NaCl?

Este caso va en sentido contrario. Tienes moles y buscas gramos.

1. Masa molar del NaCl: sodio (23) + cloro (35.5) = 58.5 g/mol.
2. Gramos = 0.5 mol × 58.5 g/mol = 29.25 g.

Respuesta: 29.25 g.

Antes de contestar, revisa si tu resultado tiene sentido. Medio mol de una sal que pesa unos 58 g por mol debe pesar algo menos de 58 g. Si te diera 117 g, habrías multiplicado mal o invertido la operación.

Un reactivo de práctica

¿Cuántas moléculas hay en 3 moles de dióxido de carbono (CO₂)?

Masa molar del CO₂ no te hace falta para esta pregunta, porque ya te dan los moles. Solo necesitas multiplicar por el número de Avogadro: 3 × 6.022 × 10²³ = 1.8066 × 10²⁴ moléculas.

Si tu cálculo dio otra cosa, revisa si multiplicaste por la masa molar en lugar de por el número de Avogadro.

Dónde practicar

Si quieres ver cómo aparecen estos temas dentro de la sección de química, revisa cómo se organizan los módulos del examen en la página de módulos EXANI II. Química es uno de los módulos específicos, con 24 reactivos según la estructura oficial. Para practicar con preguntas cronometradas por área, puedes usar el simulador EXANI II.